Polære stoffer kan opløses i polære opløsningsmidler, og upolære stoffer kan opløses i upolære opløsningsmidler.”
Formål: Vi vil undersøge nogle stoffers opløselighed i vand, Ethanol og Heptan og på baggrund vurdere, om det er muligt at uddrage en generel sammenhæng mellem stoftype og opløselighed på baggrund af forsøgsresultaterne.
Teori: For at kunne forstå det hele, så skal vi se på hvad et molekyle er for noget. Et molekyle er en sammensætning af to eller flere atomer, som for eksempel H2O (vand), der er sammensat af 2 hydrogenatomer og 1 oxygenatom, som det ses på billedet til venstre. Molekyler har 3 tilstandsformer: fast, flydende og gas. Som fast stof sidder molekylerne i et ordnet gitter; molekylgitter. I flydende form bevæger molekylerne sig mellem hinanden, og som gas bevæger molekylerne sig frit rundt. Det som kendetegner et molekyle er, at alle atomerne i molekylet er bundet sammen af kovalente bindinger. For at kunne forstå den kovalente binding, er man nødt til at forstå hvad atomerne elektronskyer er for noget. I 1925 blev kvantemekanikken grundlagt, hvilket betød at man kunne beregne sandsynligheden for, hvor elektronen befinder sig ved at tegne en elektronsky, som det ses på billedet til højre.
Dette gjorde, at Niels Bohrs teori ikke var helt sand, da det på grundlæggende tidspunkt ikke var muligt at bestemme en bestemt bane for elektronen, og det var heller ikke muligt at forudsige, hvor elektronen ville være næste gang. Der hvor elektronskyen er mørkest/tættest er der stor sandsynlighed for at møde elektronen, da det er der hvor elektronen kommer oftest. Når to elektronskyer overlapper hinanden, vil området mellem de to atomer danne et mørkere område, som vil være dér, hvor der er stor sandsynlighed for at møde elektronerne. Det danner en negativ ladning mellem dem, som trækker atomkernerne ind mod hinanden.
Det er gratis at oprette en konto