Ved forsøget vil jeg måle calciumhydroxids opløsningsprodukt.
Teori:
Ved at blande fast Ca(OH)2 med demineraliseret vand, vil noget af det faste stof gå i opløsning:
Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Umiddelbart efter at have lavet blandingen af calciumhydroxid og vand, er opløsningen naturligvis umættet, dvs. ionproduktet er mindre end opløselighedsproduktet. Ved at udføre målinger på forskellige tidspunkter, er det muligt at se om opløsningen vil finde ligevægt. Når forsøget er stabilt er systemet i ligevægt, og her er ionproduktet lig med calciumhydroxids opløselighedsprodukt.
Systemet vil altså efterhånden indfinde en ligevægt:
Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
Der er nu et mættet opløsning i kontakt med et bundfald af calciumhydroxid
Ved ligevægt er ionproduktet for calciumhydroxid lig med stoffets opløselighedsprodukt:
Ved ligevægt kan faste og hele stoffer skrives som molbrøker. Da Ca(OH)2 er et fast stof bliver ligningen dette:
Ved at titrere med HCl, måles koncentrationen af OH- i opløsningen:
H3O+ + OH- 2H2O
Som indikator anvendes bromthymolblåt. Denne indikator vil skifte fra blå til gul når alle OH--ioner er gået i forbindelse med H+-ionerne fra HCl.
Apperatur:Kemikalier:
VægtCa(OH)2
Konisk kolbe á 500mL0,1M HCl
Måleglas á 100mLBromthymolblåt
Magnetomrører
Magnetpind
Tragt
Filtrerpapir
Konisk kolbe á 250mL
Burette i stativ
Det er gratis at oprette en konto