Opløselighedsprodukt og opløselighed for Ca(OH)2

At bestemme opløselighedsproduktet og opløseligheden for Ca(OH)2

Teori

Syrebasetitrering:

Syrebasetitrering er en metode man kan benytte til at finde en ukendt koncentration af en syre eller base. Hvis man for eksempel har med en syre at gøre, tilsætter man en basisk væske med kendt koncentration. Dette kunne være 0,1 M natriumhydroxid, NaOH. Hvis man så derimod har med en basisk væske at gøre, skal man benytte sig af en syre med kendt koncentration. Dette kunne være 0,1 M saltsyre, HCl.

I syrebasetitrering findes der forskellige metoder der benyttes:

Kolorimetrisk titrering, Ved kolorimetrisk titrering tilsættes analyseopløsningen en pH-indikator, der skifter farve omkring ækvivalenspunktet.

Potentiometrisk titrering, Ved potentiometrisk titrering følges pH-ændringerne ved hjælp af et pH-meter og ækvivalenspunktet bestemmes hvor der sker en markant ændring i pH-værdi.

Ligevægt og ligevægtskonstant:

For at vise, hvad en kemisk ligevægt er, betragtes en generel reaktion, hvor

produkter og reaktanter skrives med store bogstaver, og præ?kser skrives

med små:

aA + bB ? rR + sS

Ved en kemisk ligevægt går en reaktion som den ovenstående lige ofte begge

veje.

Nå en reaktion så er I ligevægt gælder følgende brøk, dette kaldes ligevægtsbrøken.

Når man så har med ligevægtskonstanten at gøre, er det et udtryk for en reaktionsbrøk der er i ligevægt. Ligevægtsloven bygger så på i hvor høj grad en reaktion forløber. Når reaktionsbrøken er større end ligevægtskonstanten, hælder den totale reaktionsretning mod venstre. Når reaktionsbrøken er mindre end ligevægtskonstanten, hælder den totale reaktionsretning mod højre.