Bestemmelse af calciumhydroxids opløselighedsprodukt

Apperatur:

Tragt

Filtreringspapir

Fuldpipette

100 mL konisk kolbe

magnetomrører

Kemikalier:

Calciumhydroxid (”kalkvand”)

Indikator – bromthymolblåt

0,100 M HCl

Formål:

Formålet med dette forsøg er, at bestemme caliumhydroxids opløslighedsprodukt og opløslighed.

Teori:

Opskrivningen af opløslighedsligevægten:

Ca(OH)2(s) ? Ca2+(aq) + 2OH-(aq) , hvortil K0 bliver: Opløslighedsprodukt = K0

K0=

=[Ca2+(aq)]*[OH-(aq)]2, da Ca(OH)2(s) er en konstant og kan derfor bare fjernes.

K0 kan bestemmes ved, at finde [OH-(aq)], da vi ser af reaktionsskemaet Ca(OH)2(s) ? Ca2+(aq) + 2OH-(aq), at:

[Ca2+(aq)] = ½[OH-(aq)]

Og hvis vi indsætter disse to koncentrationer i K0= [Ca2+(aq)]*[OH-(aq)]2 og derved kan opløslighedsproduktet beregnes.

Den blanding af Ca(OH)2 og rent vand som vi fremstiller, er umættet, men ved at lade det løbe igennem en filter (titrering), vil den blive mættet.

Vi bruger en indikator for lettere at bestemme omslaget. Indikatoren viser let farveskiftet.

Fremgangsmåde:

Før forsøgets start har læreren fremstillet en mættet opløsning af caliumhydroxid også kaldet kalkvand.

Derefter filtreres den opløsning, så opløsningen bliver klar. Og med en fuldpipette udtages 25,0 mL af den filtreret opløsning og overføres til en 100 mL konisk kolbe.

Så tilsættes nogle dråber, af indikatoren bromthymolblåt og der titreres med en 0,100 M HCl til omslag, altså til opløsningen skifter farve.

Notér den benyttede volumen af titrator og gentag forsøget for, at få et mere præcist resultat.