Syrer og baser
Vejleder: Laurids Jens Schmidt Pedersen
Vejleders underskrift:_____________
Contents
Teori3
Beregning af svovlsyre4
Natrium i væsker5
Titrering (Neutralisation)6
Afbrænding af svovl8
Teori
En base er et molekyle eller en ion der kan optage en H+ion. En syre er et molekyle eller en ion der kan afgive et H+ion. For eksempel, kan saltsyre (HCl) afgive et H+ion til natriumhydroxid (NaOH), det kaldes en syre-basereaktion. Der findes både stærke og svage syrer, samt stærke og svage baser. Stærke syrer har nemt ved at afgive en H+ion, lige sådan har stærke baser nemt ved at optage en H+ion. Et vandmolekyle (H2O) er sammensat at to hydrogenatomer og ét oxygenatom. Vand (H2O) er atmosfærisk, det vil sige at det både kan virke som en syre og en base og har en pH-værdi på 7, som betegnes som neutral.
pH, skal angiveligt betyde ‘pondus Hydrogenii’ som betyder ‘vægtning af hydrogenioner’, man bruger pH til at angive en væskes surhedsgrad, hvilket bruges til at bekræfte om det er en sur eller basisk opløsning, man har at gøre med. Man bruger typisk pH-papir eller phenolphtalein til at angive pH-værdien i en opløsning. For eksempel, bruges phenolphthalein typisk i en titrering, for at vise, at når mængden af titrervæsken og titrerstoffet er den samme, skifter opløsningen til en gennemsigtig farve, hvilket vil sige at den nu er neutral. pH-skalaen går fra 0-14 og er logaritmisk, dvs. at når man bevæger sig et skridt på skalaen, stiger/aftager styrken på en base eller syre med faktor 10, det vil sige at man enten dividere eller ganger med 10. Når man passerer ækvivalenspunktet for en titrering, skal der kun en enkelt dråbe af titrervæsken til at få opløsningens pH-værdi til at falde flere enheder.
Det er gratis at oprette en konto