Reaktionen mellem magnesium og dioxygen

At bestemme stofformlen for produktet af reaktionen mellem magnesium og dioxygen.

Teori:

Inde for kemi er stofmængden et udtryk for et antal af formelenheder. En formelenhed af et stof er lig med den mængde af stoffet, der angives i stoffets formel. Stofmængde betegnes ofte n, og dens SI-enhed er mol. 1 mol er lig med 6,02·1023. I et afstemt reaktionsskema angiver koefficienter forholdet mellem stoffers mængder; i reaktionsskemaet. Stofmængden n, er massen m divideret med molarmassen M.

Et stofs mængde er forbundet med dets masse, som betegnes med m (enheden er i gram), samt dets molar masse betegnet M (enhed i g/mol). Massen m er stofmængden ganget med molar masse M.

Molar masse udtrykker massen pr. stofmængde i enheden g/mol. Molar masse M er massen m, divideret med stofmængden n.

I forsøget reagerer Mg og O2, og danner herved stoffer MgO, som indeholder ionerne Mg2+ og O2+

Det er vigtigt, at bruge teorien i forsøget for, at kunne undersøge stofmængden af produktet, da man skal beregne massen af oxygen, magnesium samt produktet. Disse masser måles i diglen.

For at finde massen af magnesium trækker man diglens masse fra diglens masse med Mg fra hinanden, som vist her: mMg=mdigel+Mg-m(digel).

På samme måde kan massen af produktet findes: mprodukt=mdigel+produkt-mdigel.