Syre-baseberegninger og pH-formler

Et syre er et molekyle eller en ion, der kan afgive en hydron (proton, H+-ion): S + H2O ? B +H3O+

En base er et molekyle eller en ion, der kan optage en hydron: B+ H2O ? S + OH-

Syrestyrkekonstanten, Ks= [B][H3O+] [S] er stor for en stærk syre, mens syrestyrkeeksponenten, pKs er lille.

Korresponderende syre-basepar

S + H2O ? B +H3O+ B+ H2O ? S + OH-

Ks= [B][H3O+] [S] og Kb = [S][OH-][B]

Ks * KB = [H3O+][OH-] = 1,0*10-14 M2

pKs + pKB = 14

Definition af pH og pOH

pH = -log[H3O+] ? [H3O+]=10-pH

Gælder i fortyndede vandige opløsninger ved 25?C

pOH = -log[OH-] ?[OH-]=10-pOH

pH + pOH = 14

Beregning af pH/pOH for

stærke monohydrone syrer:pH = -log cs

stærke monohydrone baser: pOH= -log cb

svage syrer – tilnærmet formel:pH = ½(pKS-logcS)

svage baser – tilnærmet formel:pOH = ½(pKB-logcB)

svage og middelstærke syrer – nøjagtig formel:

pH=-log -Ks+ Ks2+ 4Kscs2

svage og middelstærke baser – nøjagtig formel:

pOH=-log -KB+ KB2+ 4KBcB2

pH= 14 –pOH

Pufferopløsning:pH= pKs + log [B][S] = pKs + log nbns = pKs + log (1-ysys ) ? ys=110pH-pKs+1

Et Bjerrumdiagram viser forholdet mellem en syre og dens korresponderende base i en opløsning som funktion af opløsningens pH-værdi. Når ys= yb= 0,5 så er pH=pKs