Arbejdsark om syrer, baser og pH

Alle opgaverne handler om syrer og baser og deres indbyrdes reaktion samt beregning af pH

Opskriv formlerne for følgende syrer og baser:

Svovlsyre

H2SO4

Ammoniak

NH3

Saltsyre

HCI

Ammoniumion

NH4^+

Salpetersyre

HNO3

Hydroxidion

OH^-

Eddikesyre

CH?COOH

Oxoniumion

H3O^+

Syre - base

Fuldfør følgende reaktioner og sæt kryds under den reaktant, der er syre, og bolle under den reaktant, der er base.

HCl(aq) X + H2O(l) O H3O++ Cl-

H2SO4(aq) X + H2O(l) O H3O++HSO4-

CH3C(=O)OH(aq) X + H2O(l) O CH2C=OOH-+H3O+

HNO3(aq) X + H2O(l) O H3O++NO3-

H2O(l) X + H2O(l) O H3O++OH-

NH4+ (aq) X + H2O(l) O NH3-+H3O+

NH3(aq) O + H2O(l) X NH4++OH-

Neutralisation

Denne opgave handler om neutralisation.

Hvor mange mol syre er der i 1,00 L 0,01 M HCl?

Hvor mange mol base skal der til for at neutralisere denne mængde syre?

Hvor stort et volumen 0,1 M NaOH skal der bruges til neutralisationen?

Hvor stort et volumen NaOH skal der bruges, hvis det i stedet har en koncentration på 0,01 M?

n = c · VUdfyld følgende tabel rækkevis:

Stofmængde (n)

Molær koncentration (c)

Volumen(n)

0,01·0,10=0,001 mol

0,01 M

10 mL

0,020 mol

0,020,010=2M

10 mL

0,020 mol

0,01 M

0,020,01=2000mL

pH = -log [H3O+] Udfyld følgende tabel: