Formålet ved forsøget er at se hvor meget pH-værdi der er i de forskellige reaktioner – reaktionen mellem saltsyre og natriumhydroxid og reaktionen mellem svovlsyre og natriumhydroxid.
Teori
Syre: syre er et stof som er i stand til, at afgive en hydron H+.
Fx: HNO3 H+ + No3-
(salpetersyre) (nitrat syre-rest)
Der findes både stærk og svag syre: en stærk syre vil meget gerne afgive en hydron, mens en svag syre er mindre villig til afgive en hydron.
Base: base er et stof som kan optage en hydron.
Fx: NH3 + H+ NH4+
(ammoniak) (ammonium)
- En syre, der kan afgive én proton er monovalent, mens en divalent syre kan afgive to protoner.
Syre/base reaktion:
En hydronafgivelse kan kun foregå hvis der samtidig finder en hydronoptagelse sted. Med andre ord kan et stof kun optræde som syre hvis det reagerer med et stof der optræder som base. Vi taler derfor om syre-basereaktioner. Ved en syre-basereaktion overføres en hydron fra syren til basen.
pH:
p står for "potens" og H står for Hydrogen-ionet H+. Rettere sagt beskriver pH-skalaen (tallene 0-14) hvorvidt en opløsning er sur (når pH værdien er over 7), neutral (når pH værdien giver 7) eller basisk (når pH værdien er under 7). Når man måler pH værdier, måler man faktisk H+ ionens koncentration.
Det er gratis at oprette en konto