d. 14-15. december 2017 på VUC Nordjylland, Aalborg afd. Aalborg
Oversigt
1) Vand og kemisk binding1
2) Atomer og molekyler3
3) Ioner og salte5
4) Fældningsreaktioner7
5) Kemisk mængdeberegning9
6) Alkaner og forbrænding12
7) Mængdeberegning14
8) Alkaner og idealgasligningen16
9) Indikator og fældningstitrering17
10) Koncentrationsbestemmelse18
11) Syrer og baser - pH20
12) Syrer og baser - titrering22
13) Placering i spændingsrækken23
14) Gæring og destillation24
1) Vand og kemisk binding
Vands egenskaber
Beskrivelse af øvelsen:Først puttede vi vand i buretten. Derefter skrubbede vi sugerøret med skindet i ca. 1/2 minut. Derefter åbnede vi for buretten, hvor vi så satte sugerøret tæt på vandet mens det løb ned i vores bægerglas. Vores resultat var, at vandet nærmest fik en ”buge” hen mod vandet. Vi gjorde nøjagtigt det samme, bare med heptan bagefter. Der var resultatet, at der ikke kom nogen ”buge” som med vandet. Der kom kun en ”buge” med vand, fordi vand er polært. Heptan er upolært, og derfor skete der ingenting.
Sikkerhedsbetragtninger før laboratoriearbejdet:Vand: Ikke særlige forholdsregler.Ethanol: Brandbart. Acetone: Brandbart og lokalt irriterende (kan skade huden).Heptan: Brandbart og lokalt irriterende (kan skade huden) Kroniske skader (f.eks. kræftfremkaldende) MiljøskadetAffald skal ikke i vasken, men over i dunken.
ElektronprikformlerElektron prikformler er grundstoffets kemiske symbol omgivet af et antal prikker, svarende til antallet af elektroner i stoffets yderste skal.
Det er gratis at oprette en konto