Vandindhold i Jern(II)sulfat og redoxtitrering

Vi vil nu prøve at finde vandindholdet i Jern(II)sulfat i to forskellige måder.

Formål:

At bestemme vandindholdet af vand i jern(II)sulfat (FeSO4.xH2O).

Teori:

Jern(II)sulfat er et salt, der er opbygget af Fe++ ioner og af SO4--. Imellem ionerne i iongitteret er der indlejret vandmolekyler – såkaldt krystalvand. Vi afvejer ca. 1,01g jern(II)sulfat (FeSO4.xH2O) i en metaldigel. Vi opvarmer digelen over en bunsenbrænder i 10 minutter, hvorved krystalvandet fordamper. Efter 10 minutter vi vejer det tørrede jern(II)sulfat. Vandet i jern(II)sulfat er væk, og nu vil vi beregne det tørrede jern(II)sulfat. Og derefter beregner vi vandindholdet i jern(II)sulfat.

Materialer:

Metaldigel

Bunsenbrænder

Resultater:

Vægten i g.

Tom digel

52,369

Digel med jern(II)sulfat

53,378

Digelen efter 10 min opvarmning

53,073

Beregninger

Masse i g.

Jern(II)sulfat (53,378g – 52,369g = 1,01g)

1,01

Fordampet vand (53,378g – 53,073g = 0,305g)

0,305

Jern(II)sulfat efter krystalvandet har fordampet

(1,01g – 305g = 0,705g

0,705

Formler:

M (Molare masse) = m/n (masse / stofmængde)

m (Masse) = n*M (stofmængde * molare masse)

n (Stofmængde) = m/M (masse / molare masse)

Glødning af jernsulfat

(1)FeSO4, X H2O ?FeSO4 + X H2O

E

1, X = (3,6)

1

X =(3,6)

M (g/mol)

232,76 g/mol

151,91g/mol

18,02g/mol

m (g)

1,01g

0,705g

0,305g