a) Beregn [H3O+], [OH-], pH og pOH for 0,013 M HCl, og giv en vurdering af hydronolysegraden ? i %. Vis de formler, som du benytter.
[H3O+]
[OH-]
pH
pOH
? i %
0,013M saltsyre (HCl(aq))
[H3O+]= 0,013M
7,69·10-13M
1,9
12.1
77 %
Det gælder at H3O+=Cs, fordi H3O+=c(HCl)=0,013 M, det gælder fordi der er tale om en stærk syre. Hvis vi kigger på den aktuelle koncentration af HCl = 0M.
OH-=10-14 M2[H3O+] dvs. OH-=10-140,013=?7,692308·10-13M
pH=-log(Cs) dvs. pH=-log0,013?1,886057, afrundet er det 1,9
pOH=14-1.9=12.1
?= [B]Cs = 00.130.013=100%
Hydronolysegraden er på 100 %., hvilket betyder at den aktuelle koncentration er blevet omdannet 100% og reaktionen er fuldstændig.[B]=[H3O]
b) Beregn [H3O+], [OH-], pH og pOH for 0,045 M CH3COOH, og beregn hydronolysegraden ? i %. Se eksemplet side 80. Vis de formler du benytter.
[H3O+]
[OH-]
pH
pOH
? i %
0,045M CH3COOH
0,00089 M
1.26·10-11 M
3,05
10,9
0 %
Ethansyre er en svag syre, hvilket betyder den ikke reagere fuldstændig med vand.Derfor bruges pH formlen for svage syrer: pH=½ (pKs-log(cs )pH=12·(4,76-log?(0,045)?3,053394
[H3O+]=10-pH = [H3O+]=10-3,05 = 0,00089 M
pOH=14-pH=14-3,05= 10,9
OH-=10-pOH=OH-=10-10,9 = 1.26·10-11 M[B]=CH3COO, ethanoat er ethansyres korresponderende base. Det gælder at forholdet mellem H3O og syrens korrespendorende base er lig 1:1. og herved er den aktuelle stofmængdekoncentration af basen den samme som den aktuelle koncentration af H3O
Det er gratis at oprette en konto