PH-beregning for stærke og svage syrer

Fra tidligere ved vi, at jo lavere styrkeeksponent pKs for en syre des stærkere er syren.

For en stærk syre er pKs<0.

Syren S omdannes som stærk syre fuldstændigt til B i forholdet 1:1. Dvs. ændringen i aktuel koncentration af oxonium er lig med den formelle koncentration af S. Tilsvarende for B.

H3O+start?0M pga. vand autohydronolyse hvor der i rent vand er lidt oxonium og hydroxid (OH-=H3O+=1·10-7M )

Man kan også skrive slut frem for ligevægt, da den stærke syre omdannes fuldstændigt. Derfor er der i praksis ikke nogen ligevægt - den er forskudt helt til højre.

Vi har følgende ligevægt, der hurtigt indstiller sig

Saq+H2Oaq?Baq + H3O+(aq)

Startcs 0M ?0M

Ændring-cs cs cs

Ligevægt (slut)0M cs cs

Dvs cs=[H3O+]

Ifølge definitionen på pH er pH=-log?(H3O+)

Hvoraf pH=-log(cs)

pH i en opløsning af en ikke-stærk syre (svag eller middelstærk)

pKs for en svag syre ligger mellem 4 og 10

pKs for en middelstærk syre ligger mellem 0 og 4

Vi ser på en ligevægt med en opløsning af en ikke-stærk syre i vand.

S omdannes til H3O+ i forholdet 1:1. Dvs ændringen i aktuel koncentration af syren S er lig med -[H3O+].

Da B og H3O+ dannes i forholdet 1:1 er ændringen i aktuel koncentration af B lig med ændringen i aktuel koncentration af H3O+. Dvs [H3O+] = [B].