Carbonhydrider: kogepunkter og forbrænding

Forsøg Rapport : Carbonjydrider: kogepunkter og forbrænding

Formål: At undersøge sammenhængen mellem carbonhydriders struktur og deres kogepunkter og tendens til ufuldstændig forbrænding. Samt at påvise at der dannes CO2 og H2O ved forbrænding af organiske stoffer.

Teori:

Kogepunkt Temperature:

Jo stærkere tiltrækningskræfter mellem molekyler, jo højere temperature af kogepunkt.

Tiltrækningskræfter mellem molekyler er stærke ved ionforbindelse, mellem polære molekyler, og større molekyler.

Fuldstændig/Ufuldstændig forbrænding:

Ved fuldstændig forbrænding

Jo stærkere molekyler er, jo sværere er det at få en fuldstændig forbrænding af carbonhydriderne (C-H).

Jo flere C-atomer(=jo mindre tiltrækningskræfter mellem molekyler fordi molekyl er større), jo mere behov for dioxygen til forbrændingen, også afhænger af om carbonhydriden er på gas- eller væskeform.

Omdannelse af carbonhydrider: ved fulstændig forbrænding til CO2 og H2O (alle C- og H- atom bindingerne brydes), ved ufuldstændig forbrænding til sod (C(s)) og carbonmonoxid (CO) foruden(besides) CO2 og H2O.

FORSØG 1: Køgepunkter

Apparatur og kemikalier:

To reagensglas, stort bægerglas til vandbad 55-60°C, pentan, heptan, marker-pen.

Fremgangsmåde:

Fyld 1/3 d.1 reagensglas med pentan, d.2 med heptan henholdsvis, og marker med en streg hvor overfladen af væskerne.

Sæt glas i vandbad i stinkskab og vent 3 min. Se hvis væske-overfladerne har flyttet sig.

Resultat: Pentan bøbler og køger, væske-overflade synkede hurtigere end heptan, og fordampede helt.