At bestemme mængden af jern i ståluld ved brug af redox-titrering.
Teori:
I starten er opløsningen blålig.
Når man titrerer med KMnO4, vil violette MnO4-- ioner ramme Fe2+-ioner og der dannes Fe3+-ioner, som er gule
Jo flere MnO4--ioner, der tilsættes, jo flere Fe3+-ioner dannes og jo mere farves opløsningen gul
Når der ikke er flere Fe2+-ioner tilbage i opløsningen, så kan en MnO4--ion ikke finde en ledig Fe2+-ion og opløsningen farves violet af overskydende MnO4-- ioner.
Dvs. når farven skifter fra gullig til violet, så er vi nået ækvivalenspunktet og der er ikke flere Fe2+-ioner tilbage i opløsningen. Alle Fe2+ ioner er omdannet til Fe3+ ioner.
Oxidation af jern til jern(II)ioner:
Fe (s) + 2H+ (aq) Fe2+ (aq) + H2 (g)
Titrering af jern(II)ioner med kaliumpermanganat
5Fe2+ (aq) + 1MnO4- 5Fe3+ (aq) + 1Mn2+
+2 +7 +3 +2 oxidations taller
Fe ?1 Fe ganges med 5
Mn ?5 Mn ganges med 1
Ledning i v.s. +9
h.s. +17
sur opløsning: afstemmer med at tilføre 8H+ til v.s. og 4H2O til h.s.
8H++5Fe2++MnO4-?5Fe3++Mn2++4H2O
Nu er der i v.s. 8H 4O
h.s. 8H 4O
Materialer:
Apparatur
Kemikalier
250 ml. konisk kolbe
50 ml. måleglas
Burette
Lille glastragt
Vægt
Magnetomrører med varme
Magnet
Det er gratis at oprette en konto