[Indfang din læser med et engagerende og kort resumé af dokumentet. Når du er klar til at tilføje dit indhold, skal du klikke her og skrive.]
[Dokumenttitel]
[Dokumentets undertitel]
Formålet:
At finde ud af hvor meget salt der var i havvandsprøven.
Teori:
Vi ville finde ud af hvor meget salt der er i havvand og det gør vi ved og titrer en vandprøve med sølvnitrat. Ved titreringen vil saltet i havvandet opløse sig AgNO3 hvor chloridioner vil reagere med sølvionerne og danner den tungtopløselige salt sølvchlorid. NaCl aq+AgNO3aq?AgCls+Naaq+NO3aq
Når alle clorionerne er fældet vil sølvnitraten lave en indikatorreaktionen og skifte farve fra gul til lyserød. Vi vil derfor kunne måle massen af den tilbageværende sølvnitrat og igennem vores beregningsskema udregne hvor meget salt der er pr. L. Vi tilsatte 10 mL demineraliseret vand i forsøget, dette har ingen indvirkning da vandet ingenting indeholder ud over volumen, men ellers tilføjer det ingenting til selve forsøget da vandet er rent og neutralt.
Apparatur og kemikalier:
10,0 mL pipette
100 mL konisk kolbe
10 ml måleglas
Magnet
Magnetoprører
Stativ med buretteholder
Burette
Vandprøve
0,050 M AgNO3 opløsning,
0,1% 2,7-dichlorfluoroscein opløsning.
Fremgangsmåde:
I en konisk kolbe målte vi 10 mL saltvand op, og tilsatte 10 ml demi vand, og dertil tilsatte vi 4 dråber indikatorvæske. Vi kom en magnet ned i blandingen. Og satte den derover oven på en magnetoprøre. En burette blev sat over fyldt med sølvnitrat som blev nulstillet, så vi kunne følge med i hvor meget sølvnitrat der var blevet brugt når vores væske skiftede farve. Vi foretog 3 titreringer, og noterede hver gang vores resultater til senere udregning.
Det er gratis at oprette en konto