Formålet med dette forsøg er at undersøge reaktionshastighedens afhængighed af reaktanternes koncentrationer herunder 1. ordens mht. til [S2O32–]. Endvidere undersøges temperaturens indflydelse på reaktionshastigheden.
Teori:
Natriumthiosulfats reaktion med syre kan ses af følgende reaktionsskema: S2O32–(aq) + 2 H3O+(aq) ? S(s) + SO2(g) + 3 H2O(l)
Natriumionerne ses der bort fra i reaktionen, da de ikke påvirker dennes forløb. Heraf reagerer thiosulfat med oxoniumioner og danner fast svovl, svovldioxid og vand som produkter.
Redoxreaktionen ovenfor forløber i en vandig opløsning. Svovl, der er fast, bevirker at væsken bliver uklar og der sker samtidig en ændring i oxidationstal. De går fra +II i S2O32– til at være 0 og +IV i form af hhv. rent fast grundstof (S) og SO2.. I denne reaktion er det altid svovl-atomet der ændrer oxidationstal, og derfor bliver reduceret, set ved dannelsen af det frie svovlatom, og oxideret, set ved dannelsen af svovldioxid...
Når der er gået noget tid, - også kaldet treaktion, vil væsken blive uklar, på en sådan måde, at det ikke er muligt at se igennem den. Hvis reaktionshastigheden er stor, betyder det, at det tager kortere tid, og omvendt længere tid, hvis den er lav. Det kan hermed antages, at reaktionshastigheden er omvendt proportional med treaktion. Ved at tilsætte syre til en opløsning som indeholder thiosulfationer vil der blevet dannet frit svovl, som har reaktionen:
Det er gratis at oprette en konto