Titrerkurven på figur 127 stammer fra et forsøg, hvor man titrerede 20,0 mL HCl-opløsning med 0,100 M? NaOH. ? a) Beregn den stofmængde NaOH, der er tilsat ved ækvivalenspunktet.
Det første vi gør, er at omregne de 16,1 mL om til liter 1,6 mL / 1000 = 0,0161 L Hvorefter kan vi nu beregne stofmængden af tilsat NaOH (hvor jeg bruger formlen til højre) 0,0161 L · 0,100 mol/L = 0,00161 mol Stofmængden af tilsat NaOH er dermed 0.00161 mol HCl + NaOH NaCl + H?2?O De reagerer i forholdet 1:1
b) I hvilket stofmængdeforhold reagerer HCl og NaOH?
(Formel for mængdeberegning)
c) Beregn HCl-opløsningens formelle stofmængdekoncentration. NaOH C V n 0,100?M? 16,1 ml 0,00161 mol + HCl 0,00161 mol / 0,0361 L = 0,045 mol/L 20,0 ml = 36,1? / 1000 = 0,0361 L ? 0,0161 mol
HCl-opløsningens formelle stofmængdekoncentration er 0,045 mol/L Opgave 127
Giv forslag til indikatorer, som vil være velegnede til brug ved en kolorimetrisk titrering af en opløsning af ethansyre (se figur 128).
Man kigger først på titreringskurven også finde ækvivalenspunktet, for at finde ud af hvilken indikator man ville bruge for at få et farveforslag. I dette tilfælde ligger pH værdien omkring 8-9 (som kan aflæses på figures), det vil derfor sige at man skal finde en indikatorer som har et farve afslag deromkring.
Det er gratis at oprette en konto