Ioner og ionforbindelser

Natriumchlorid (i daglig tale salt) har formel NaCl. Grundstoffet står i gruppe 1 og natriumatomet har en elektron i yderste skal. Fraspalter man denne elektron, så dannes der en natriumion:

Na Na++e-

Na+ har 8 elektroner i yderste skal. Dannelsen af Na+ er i overensstemmelse med oktetreglen (side 26 i basiskemi c)

Elektroner kan ikke eksistere frit. Natriumatomet kan kun afgive en elektron, hvis der er noget tilstede som kan optage elektroner. Chloratomer står i gruppe 17 og har 7 elektroner i yderste skal. Cloratomet kan optage en elektron, og der dannes så en negativ ion af chlor:

Cl + e- Cl-

Ionen Cl- kaldes også chlorid. Dannelsen af chlorid er også i overensstemmelse med oktetreglen.

Natriumchlorid danner krystaller med vinkler på 90grader mellem krystalfladerne.

En formelenhed af et stof er den mængde af stoffet, som svare til stoffets formel.

Ionforbindelser er neutrale ”udadtil”, dvs. ladningen for positive ioner og negative ioner giver 0.

Eks. Na+ og Cl- NaCl

Fe2+ og s2- FeS

Fe2+ og Cl- FeCl2

Na+ og S2- Na2S

Ionforbindelser er salte

Det er et stof der består af positive og negative ioner, der er bundet sammen af ionbindinger. Antal negative og positive ioner ladning

Ionforbindelser med simple og sammensatte ioner