Når man tilsætter syre til en opløsning, som indeholder thiosulfationer, dannes der frit svovl. Frit svovl har en hvid farve, og det kan man udnytte til at måle reaktionshastigheden.
Reaktionen ser således ud:
2 H+(aq) + S2O32-(aq) ? S(s) + SO2(aq) + H2O(l)
Ved et forsøg måler man hvor lang tid der går til der er dannet en bestemt mængde svovl, som er den samme ved alle forsøg. Hvordan dette gøres i praksis kan ses i denne video:
https://www.youtube.com/watch?v=R2GuOyQMLL8
De 4 runde felter i videoen er fire ens bægerglas set oppefra. De står alle 4 på en blå stribe. Nogle elever har samlet følgende data-sæt:
Forsøg
?t
[S2O32-]
1
18,97
0,20
2
23,98
0,15
3
34,74
0,10
4
88,18
0,05
Enhed
Sek (s)
M
Beskriv ud fra tabellen hvordan ?t afhænger af startkoncentrationen af thiosulfat.
Ud fra tabellen kan man se at jo højere startkoncentrationen er af thiosulfat jo mindre er mindre tid tager reaktionen, altså højere reaktionshastighed
?t er omvendt proportional med startkoncentrationen af thiosulfat. ?t er ændringen i tid, ikke temperatur.
Opskriv et udtryk for sammenhængen mellem reaktionshastigheden, v, ?t og ?S2O32- Se evt. eksempler på side 8-10 i Basiskemi B.
Et udtryk kunne b.la. være at man kan definere reaktionshastigheden som tilvæksten i den aktuelle stofmængdekoncentration af thiosulfat. pr. tid, som eksempelvis ses nedenfor:
Det er gratis at oprette en konto