Reaktionshastighed: Reaktion mellem thiosulfationer og syre

Formålet er at finde ud af, hvordan reaktionshastigheden afhænger af koncentrationerne.

Teori

Når man tilsætter syre til en opløsning, som indeholder thiosulfationer, dannes der frit svovl:

Det dannede svovl gør opløsningen uklar. Vi skal måle den tid ?t, der går fra reaktionens start, indtil der lige netop ikke kan ses gennem opløsningen mere. Formålet er at undersøge, hvordan reaktionshastigheden afhænger af reaktanternes koncentrationer. Reaktionshastigheden kunne udtrykkes som formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen pr. tid:

Det antages, at formindskelsen af thiosulfat koncentrationen er den samme i alle fire forsøg. Den svarer nemlig til, at der netop er dannet så meget svovl, at vi ikke kan se gennem opløsningen. Da tælleren har samme værdi i alle forsøgene, kan vi bruge 1/?t som mål for reaktionshastigheden.

Fremgangsmåde Arbejder meget renligt og omhyggeligt! Forsøgene fremgår af skemaerne. Vandet og de to opløsninger aftappes fra fælles buretter. Tegn en mørk plet (ca. 5 mm i diameter) på et stykke papir og stil et 50 ml bægerglas oven på pletten.

Forsøgsrække 1.1-1.4: (Konstant volumen af Na2S2O3, ændre volumen af HCl/H2O) Til forsøg 1.1 aftappes 20,0 ml 0,40 M HCl og 20,0 ml 0,40 M Na2S2O3 ned i hver sit rene reagensglas.

Lige idet et stopur startes, hældes indholdet af de to reagensglas samtidig ud i bægerglasset. Rør rundt i bægerglasset med en spatel et par sekunder og iagttag derefter pletten ved at se ned gennem opløsningen. Mål tiden ?t, indtil I lige netop ikke kan se pletten mere. Umiddelbart efter måles reaktionsblandingens temperatur.