Formålet med forsøget, er at undersøge hvordan reaktionshastighed afhænger af reaktanternes koncentrationer
Teori:
Når man tilsætter syre til en opløsning, som indeholder thiosulfationer, dannes der frit svovl:
Reaktionsskemaet ser således ud:
2H++S2O32-?S+SO2+H2O
Det dannede svovl gør opløsningen uklar. Reaktionshastigheden kunne udtrykkes som formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen pr. tid:
v=-?[S2O32-]?t
Vi antager, at formindskelsen af thiosulfatkoncentrationen er den samme i alle fire forsøg. Den svarer nemlig til, at der netop er dannet så meget svovl, at vi ikke kan se gennem opløsningen. Da tælleren har samme værdi i alle forsøgene, kan vi opstille følgende formel:
v=1?t
Hastigheden for en kemisk reaktion afhænger af flere faktor, heriblandt reaktanternes koncentrationer, temperatur, og katalysator.
Apparatur:
Reagensglas, bægerglas, stopur, spatel, termometer, trefod, trådnet, og bunsenbrænder
Kemikalier: Tre fælles autoburetter med henholdsvis 0,40 M Na2S2O3, 0,40 M HCl og demineraliseret vand
Fremgangsmåde:
Forsøgene fremgår af skemaet
Forsøg nr.
H2O
0,40 M HCl
0,40M Na2S2O3
?t
Temp.
1
0 mL
20 mL
20 mL
2
10 mL
20 mL
10 mL
3
10 mL
10 mL
20 mL
4
10 mL
20 mL
10 mL
Til forsøg 1 aftappes20 mL 0,40 M HCl og 20 mL 0,40 M Na2S2O3 ned i hver sit rene reagensglas. Tegn en mørk plet (ca. 5 mm i diameter) på et stykke papir og stil et 50 mL bægerglas oven på pletten. Lige idet stopur startes, hældes indholdet af de to reagensglas samtidig ud i bægerglasset. Rør rundt i bægerglasset med en spatel et par sekunder og iagttag derefter pletten ved at se ned gennem opløsningen. Mål tiden?t, indtil man lige netop ikke kan se pletten mere. Umiddelbart efter måles reaktionsblandingens temperatur. Forsøg 2 og 3 laves på tilsvarende måde.
Det er gratis at oprette en konto