Ca(OH)2's opløselighedsprodukt

Formålet med forsøget er at finde ud af, hvor meget Ca(OH)2 der kan opløses i vand.

Teori:

Et opløselighedsprodukt er en ligevægts konstant som beskriver ligevægten imellem bunfald og opløsningen, og dermed hvor meget af produktet der kan opløses i vand. Når man smider en salt ned i vand, har vand en så stor tiltrækningskraft på atomerne i saltet, at bindingen bliver brudt og vandmolekylernes negative og positive sider holder på ionerne.

Opløselighedsproduktet på: Ca(OH)2 -? Ca+++2OH-

Koncentration er den mængde af et stof der er i forhold til vand i en opløsning. En opløsning med mere stof har en højere koncentration end en opløsning med mindre stof.

Resultater:

Hvad fandt vi ud af hvor meget Ca(OH)2

Vi opløste noget Ca(OH)2 (i 500 ml vand).

Vi tog 25 ml af den klare opløsning (uden bundfald)

Vi titredede med 0,1M saltsyre (12,7 mL)

Vi skal regne (HCl + OH --> H2O + Cl-) og vi husker at koncentrationen (n) af saltsyre = nOH-

Når man har nOH-, så kan man regne koncentrationen af OH- ud [OH-]

Når man har [OH-], så kan man regne opløselighedsproduktet ud

Vi bruger måger over bjerge formlen n=mM for at finde hvor mange mol per liter der er i opløsningen