Bestemmelse af opløselighedsprodukt for calciumhydroxid

\sEn opløsning af calciumhydroxid i vand kaldes kalkvand. Når der tilsættes mere calciumhydroxid, end der kan opløses, får man mættet kalkvand, som i øvrigt anvendes til påvisning af carbondioxid.

I en beholder, hvor der er tilsat mere calciumhydroxid, end der kan opløses, indstiller der sig følgende ligevægt:

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)

Ligevægtsudtrykket er: Ko = [Ca2+][OH–]2. Af reaktionsskemaet fremgår det, at [Ca2+] er lig med ½[OH–]. Derfor kan ligevægtskonstanten, som også er opløselighedsproduktet, bestemmes som: Ko = ½[OH–]3. I dette forsøg bestemmes hydroxidionkoncentrationen ved titrering med saltsyre. Der er tale om titrering af en stærk base med en stærk syre.

Apparatur & Kemikalier

Udførelse

I god tid før øvelsen tilsættes der mere calciumhydroxid, end der kan opløses, til en stor flaske vand.

50 mL konisk kolbe

10 mL fuldpipette

Burette

Fra opløsningen afmåles der på øvelsesdagen 10,00 mL med fuldpipette i en konisk kolbe.

Magnetomrører

Mættet kalkvand

0,020 M saltsyre

Syrebaseindikator

Opløsningen fortyndes med vand til ca. 50 mL, og der tilsættes en syrebaseindikator.

\s

Titrering

Den fortyndede opløsning titreres med 0,020 M saltsyre.

Efter øvelsen

Beregn stofmængden af tilsat saltsyre og beregn dernæst hydroxidionkoncentrationen i den ufortyndede opløsning.

Beregn ligevægtskonstanten (opløselighedsproduktet for calciumhydroxid) og sammenlign med en tabelværdi.