Inden vi kigger på selve forsøget, skal vi kunne kigge på formålet med forsøget. Formålet med dette forsøg er at vi skal bestemme koncentrationen af chloridioner i en vandprøve. Ved hjælp af en titreranalyse og kemisk mængdeberegning.
Materialer:
Stativ med buretteklemme
Burette
250 ml bægerglas
2 stk 100 ml bægerglas
Magnetomrører med magnet
Tragt
Automatpipette med pipettespids
Vandprøve 2
0,025 (Stofmængdekoncentrationen/molær) M AgNO3 – sølv(I)nitrat (giftigt)
2,7-dichlorfluorescein (indikator)
Fremgangsmåde:
Vi begyndte vores titrering opstilling følgende:
Vi begyndte med at måle 1 ml vandprøve og derefter 9 ml demineraliseret vand, som vi blandede sammen. Vi tilføjede også 1 ml indikator til blandingen. Derefter fyldte vi buretten med sølvnitrat. Vi placerede bægerglasset med vores blanding på magnetomrøreren og satte den i gang. Så startede vi med at dryppe sølvnitrat fra buretten. Efterfølgende ventede vi og observerede farveændringen i vores blanding. Til sidst aflæste vi mængden af sølvnitrat, der blev brugt til forsøget.
Nu kan vi tydeligt se, at farven faktisk har ændret sig. Vi stopper straks drypningen med sølv(I)nitrat, når indikatorreaktionen opstår, og vi kan nu aflæse mængden af tilsat sølv(I)nitrat.
Resultat:
1. Titrering
2. Titrering
Gennemsnit
Vandprøven:
7,8 ml
8,2 ml
8 ml
Diskussion:
I titreringsanalysen målte vi koncentrationen af chloridioner ved at vi tilførte sølv(I)nitrat til vandprøven med natriumchlorid (NaCl). Indikatoren ændrede først væskens farve til gul. Da chloridionerne og sølv(I)ionerne reagerer, dannes der et bundfald, som vi kalder for fældningsreaktion. Når titreringen så når ækvivalenspunktet, er alt Cl- blevet brugt op, og vi stopper nu titreringen. Samtidig med dette, ændrer indikatorreaktionen farve. Dette sker dog når alle stofferne er til stede i de samme store mængder, som jeg ville beskrive i reaktionsskemaet.
Det er gratis at oprette en konto