En pH, er noget der kan beskrive en opløsnings koncentration. Dvs. at man har noget væske, og derefter kan man putte et stykke indikator-papir i væsken, og indikator-papiret vil blive farvet efter surheden i væsken. Hvis væsken er neutral (H2O), altså har pH-værdien 7, farves indikator-papiret lidt af en blanding af gul og blå. Næsten samme farve som papiret. Hvis man har med en syre at gøre, altså med en pH-værdi under 7 farves indikatorpapiret rødt. Hvis man har med en base at gøre, altså en pH-værdi over 7, farves indikator-papiret blåt. pH-skalaen er logaritmisk opbygget. Dvs. at hver gang man bevæger sig et trin på skalaen, har koncentrationen forandret sig med en faktor på 10, (gange eller divider.) f.eks. fra pH4 til pH3 er koncentrationen blevet 10 gange større.
2) Hvordan genkendes en syre?
En syre kan kendes på, at den gerne vil aflevere H+-ioner. Syre, som f.eks. er i Coca Cola, Citroner, Appelsiner genkendes også på at have en bitter smag.
(En base er derfor lige omvendt – som gerne vil optage H+-ioner.) Syre består altid af H+-ioner og syrerest-ion. En syre ætser.
Der findes noget der kaldes syreregn, som (så vidt jeg husker, ifølge biologien), opstår, når f.eks. svolvoxid, som kan blive udledt ved f.eks. forbrænding af kul, blandes med skyens vanddråber. Men syrer kan neutraliseres af kalk, som vi har i undergrunden. Man kan ikke neutralisere syrer med vand, for man vil altid kunne finde syremolekyler.
Det er gratis at oprette en konto