Syrer og baser

når en syre og en base reagerer, afgiver syren H+ ioner til basen

den hydrogen, en syre kan afgive som H+ ioner, hedder syrebrint

svage syrer: citronsyre og eddikesyre (holder bedre på H+ ionerne)

stærke syrer: saltsyre og svovlsyre (afgiver let H+ ionerne)

ved svage syrer indstiller der sig en ligevægt mellem antallet af syre-molekyler og ioner

der er ligevægt, når antallet af molekyler, der splittes, er det samme som antallet af ioner, der finder sammen

syre = hydrogen + syrerest

elektrisk strøm kan spalte saltsyre, HCl, i hydrogen og chlor (det kaldes elektrolyse (brug elektrolysekar)

man må aldrig bruge syre til at fjerne kalkpletter på marmor, CaCO3, da en syre reagerer med carbonat-ionen fra marmor

De tre stærke (vigtige) syrer: - Saltsyre, Svovlsyre og salpetersyre.

Navn

Kemisk navn

Kemisk formel

Ioner

Syrerestion

Saltsyre

Hydrogenchlorid

HCl

H+ og Cl-

Chlor

Svovlsyre

Hydrogensulfat

H2SO4

2H+ og SO42-

Sulfat

Salpetersyre

Hydrogennitrat

HNO3

H+ og NO3-

Nitrat

Hvis man har et glas, som man ved indeholder en af de tre syrer, er der nogle forskellige indikatorer, der kan påvise hvilken en man har:

Hvis syren giver hvidt bundfald (bliver grumset på en hvid måde, som klumper af mælk, eller det der er værre), når du putter bariumclorid (BaCl2) i, er det Svovlsyre