Opløselighed af calciumhydroxid

Kemi rapport

09

Opløselighed

Bestemmelse af calciumhydroxids opløselighed

Christian Svarre

Indhold

Formål3

Teori3

Opløselighed3

Stofmængde beregning4

Molekylemasse:4

Molar masse M5

Forsøget6

Databehandling6

Konklusion7

Formål

Formålet med denne opgave er at finde opløselighedsproduktet for calciumhydroxid.

Teori

Opløselighed

Alle salte er enten letopløselig eller tungtopløselig. Dette betyder at hvis du putter noget salt ned i vand, vil saltet enten blive opløst i vandet og vandet vil stadig være rimelig klart(med lidt grums), eller så vil der komme et bundfald, og vandet vil blive meget grumset. (Et bundfald behøves ikke at være i bunden af reagensglasset, men kan godt være i hele reagensglasset. Det kan også være et bundfald hvis hele glasset bliver grumset) Grunden til der kommer et bundfald, er fordi der bliver dannet et fast stof i væsken.

Et salt er letopløselig, hvis der kan opløses mere end 10 g. af dette salt pr. 100 ml. vand. Et salt er tungtopløselig hvis der kan opløses mindre end 10 g. af dette salt pr. 100 ml. vand, Og det der uopløseligt hvis det ikke kan opløse mere 0,01 ml. vand.

Opløselighed i 100 mL

letopløselig

tungtopløselig

uopløseligt

> 10 g

<10 g

>0,01g

< 0,01 g

Når et salt bliver opløst i vand, betyder det at vandet trækker de positive og negative ioner ud af saltet og ødelægger ion-gitteret.