Syrer og baser: definitioner og reaktioner

Stærke syrer: HCl, H2SO4, HNO3 de er stærke fordi de i en vandig opløsning ikke findes som molekyler de er alle fuldstændig adskildt i H+ ioner og syrerest ioner

HCL H+ +Cl-

H2 SO4 2H+ + SO4--

HNO3 H+ + NO3-

En syre fraspalter H+ når det kommer i vand (H2O)

HCl+ H2O = H+ +Cl- +H2O = H+ + Cl-+H2O = H3O++Cl-

Svage syre : CH3COOH, NH3 de er ikke fuldstændig ioniseret CH3COOH indeholder både H+ ioner, CH3COO- - ioner og CH3COOH molekyler kun 1% molekyler er skilt ioner.

Det samme med NH3 (ammoniak vand) som er en svag base NH3 + H2O NH4+ + OH-

NH3 optager en H+ fra vandet (H2O)

Syre består af H+ + syrerest

Syrer har pH fra 1-6

Baser:

stærk base: når den er fuldstændig ioniseret

svag baser: når den ikke er fuldstændig ioniseret

stærk base: NA OH

svag baser: NH

baser former indikatorpapir blåt.

Jo flere OH--ioner der er i en vandig opløsning af en baser, jo mere basisk er den

Man kan fremstille NH3 af NH4CL + Ca (OH)2

2NH4Cl + Ca (OH)2 = 2NH3+CaCl2 + 2H2O

En base består af at metal ioner + OH- -ioner

Baser har PH fra 8-14