En base er et stof, som kan optage H+ ioner. En syre er et stof, som kan afgive H+ ioner. Når en syre og en basereagerer, afgiver syren H+ ioner til basen. Baser har en pH-værdi som ligger over 7. Der findes stærke og svage baser. Forskellen på stærke og svage baser er, at stærke baser let optager H+ ioner, mens svage baser ikke optager H+ ioner lige så let som de stærke. En base kan opløse fedt, derfor bruges NaOH som afløbsrens.
Baser:
Natriumhydroxid (NaOH)
Calciumhydroxid (Ca (OH)2
Ammoniak vand (NH3+H2O)
Dissociationer:
Natriumhydroxid, NaOH Na++OH-
Calciumhydroxid, Ca (OH)2Ca+++2OH-
Lav forsøg:
Fremstilling af basen Calciumhydroxid.
Fremstilling af ammoniak.
Syrer:
Skal siges til prøven:
En syre er et stof, som kan afgive H+ ioner. En base er et stof, som kan optage H+ ioner. Når en syre og en basereagerer, afgiver syren H+ ioner til basen. Syre har en pH værdi som ligger under 7. Der findes stærke og svage syre. Forskellen på stærke og svage syrere er, at stærke syrere let afgiver H+ ioner, mens svage syrere holder bedre på H+ ionerne. Syrer er i stand til at lede en elektrisk strøm.
Syrer:
En Organisk svag = syre Myresyre (HCooH) & Eddikesyre (CH3CooH).
Det er gratis at oprette en konto