Bestemmelse af H? for ammoniumklorid

Bestemmelse af H? for ammoniumklorid

?H?

Skrevet af [NAVN A] 2.Y

Indholdsfortegnelse

Formål3

Teori3

Apparatur3

Kemikalier4

Forsøgsgang4

Måleresultater4

Efterbehandling4

Hhh

H

H

H

H

H

Hd

H

h

Formål

Formålet i denne øvelse er at beregne den molar standardentapi for ammoniumklorid, samt bevise at Hess´s lov virker.

Teori

H?(NH4Cl) vil kunne måles som 12*?H? for processen:

N2+4H2+Cl2?2NH4Cl

Det er imidlertid forbundet med visse praktiske problemer at gennemføre denne dannelsesreaktion. Lad os derfor tænke os den opdelt i en række delreaktioner, hvoraf ?H? for nogles vedkommende tages fra tabellen og fra andres vedkommende måles i dette forsøg.

H? måles i kJmol

Delreaktioner med H?:

N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)

0kJmol 3*0kJmol2*(-46,11)kJmol

H2 (g)+Cl2 (g)2HCl (g)

0kJmol 0kJmol2*92,31kJmol

NH3 (g)NH3 (aq)

-46,11kJmol -80,29kJmol

HCl (g) HCl (aq)

-92,31kJmol-166,85kJmol

NH3 (aq)+HCl (aq)NH4+(aq)+Cl-(aq)

NH4+ (aq)+Cl-(aq)NH4Cl (s)

?H? for de første fire delprocesser tages fra tabellen, mens ?H?5 og ?H?6 bestemmes ved forsøget. Når alle ?H? –værdierme er fundet, kan H?(NH4Cl) i flg. Hess´s lov beregnes af regneudtrykket:

2*?H?(NH4Cl)=?H?1+?H?2+?H?3+?H?4+?H?5+?H?6…

Apparatur

Temperaturmåler2 * 200mL plastglaspipettepeleusbold

Kemikalier

2M HCl2M NH3Demineraliseret vandNH4Cl

Forsøgsgang

A)

Et plastbæger på 200mL vejes (betegnes som massen ”m1”).

Med en pipette og en peleusbold afmåles 50mL 2M HCl, som overføres til plastbægeret.

Temperaturen, betegnes som ”t1”, af væsken måles. Med en digitaltermometer er/kan være til en stor fordel af præcision.