Formålet med denne øvelse er at bestemme den molare masse for to forskellige organiske stoffer, hvoraf den ene er på gasform (for denne forbindelse vil vi også bestemme molekyleformlen!), mens den anden er på flydende form ved 25 °C og 1 atm.
Teori
De to organiske forbindelser, som vi interesserer os for, er lightergas og acetone (med det systematiske navn propanon).
Lightergas er et carbonhydrid, dvs. opbygget udelukkende af C- og H-atomer. Molekylerne indeholder kun enkeltbindinger og hører derfor til den organiske stofklasse, der kaldes for alkaner.
Lightergassens tilstandsform afhænger (som alle andre stoffer!) af temperaturen og trykket. I lighteren holdes den kemiske forbindelse under et tryk, der er lidt større end almindeligt atmosfæretryk og den ukendte forbindelse er derfor på væskeform. Når der åbnes for lighteren, er det derimod en gasformig forbindelse, der strømmer ud, fordi lightergassens kogepunkt ved alm. atmosfæretryk er lavere end rumtemperaturen.
Hvis trykket er forholdsvis lavt og temperaturen forholdsvis høj, opfører de fleste stoffer på gasform sig som ideelle gasser, dvs. de følger idealgasloven. Ved at sammenskrive idealgasloven med den velkendte formel: m = n ? M, kan man med kendskab til gassen temperatur, volumen og tryk samt gassens masse beregne sig frem til gassens molare masse.
Det er gratis at oprette en konto