Formålet med dette forsøg er at bestemme ligevægtskonstanten for følgende ligevægt:
AgCls+ 2 NH3aq?AgNH32+aq+ Cl-(aq)
Denne ligevægtskonstant skal bevises ved, at udføre et forsøg, hvor vi bruger samme mængde af NH3 (10 mL,) men forskellig mængde af KCl (10 mL, 20 mL og 30 mL). Forsøg vil blive foretaget ved en normal stuetemperatur som i dette tilfælde er målt til 21 grader.
Teori
Kemisk ligevægt forekommer ved en kemisk reaktion. Dette forekommer når nettokoncentrationerne er konstante. Dette er ment som, at når man siger der er ligevægt, er det reaktionshastigheden af den fortløbende og den tilbageløbende reaktion er lige store. Det er altså en reversible reaktion. Sådanne reaktioner markers ofte med “?eller ? altså en form for dobbeltharpuner.
Denne ”ligevægt” kan f.eks. ses ved denne reaktion:
Når der først er forekommet ligevægt, vil koncentrationerne af reaktankterne, som i dette tilfælde nu er A, B, S og T faktisk være konstante. De vil gå i ”cirkel” som vores pile viser.
Men denne ovenstående ligevægtsreaktion kan også opstilles som en reaktions brøk kaldet ”Y”.
Reaktionsbrøker kan ikke forklares ved stofkoncentrationer, men med deres aktivitet. Faste stoffer eller opløsningsmidler skal ikke indgå i reaktionsbrøken.
Der er altså denne ”ligevægtslov”, som siger at det er vores reaktionsbrøk som kaldes for ligevægtskonstanten. Det er et udtryk for i hvor høj en grad vores reaktion løber. Hvis reaktionsbrøken er større end vores ligevægt, vil den hælde reaktionsretning mod venstre, og hvis omvendt vil den hælde mod højre. Dette er kommer til udtryk i Le Châteliers princip. Men Der er dog nogle reaktioner, som bevæger sig hurtigere hvis temperaturen stiger eller falder, det afhænger om de optager eller afgiver varme.
Det er gratis at oprette en konto