En ion er et atom med en positiv eller negativ ladning.
Natriumchlorid – et salt:
NaCl – køkkensalt. Det består af Na+ - ioner og Cl- - ioner.
Fordi det er et faststof er ionerne samlet i et mønster også kaldet iongitter. Mellem de positive natrium ioner og de negative chlor ioner er der stærke elektriske kræfter, som holder ionerne sammen.
Opløser man NaCl i vand, bevæger vand-molekylerne sig ind mellem ionerne og ødelægger ionergitteret. Opløsningen kan lede en elektrisk strøm.
Opvarmer man NaCl, begynder ionerne at vibrere på deres plads i gitteret.
Fortsætter opvarmningen til smeltepunktet, bliver bevægelserne så voldsomme, at iongitteret går i stykker, og ionerne bevæger sig frit rundt imellem hinanden. Smeltet NaCl kan også lede strøm.
Saltes egenskaber:
Alle salte er som sagt opbygget af ioner, og ionerne sidder i et regelmæssigt mønster, ionegitter eller krystalgitter. Saltenes iongitre har forskellige former alt efter, hvilket salt det er. Krystallernes form viser iongitterets form. Køkkensalts krystaller er kubiske, derfor er NaCl et kubisk (figur der har form, som en terning) iongitter.
Nogle salte har vandmolekyler indbygget i iongitteret. Vandmolekylerne sidder i iongitterets mellemrum. Det hedder krystalvand.
Vands frysepunkt er 0 grader. Men saltvands frysepunkt er lavere, nemlig –2 grader.
Det er gratis at oprette en konto