At måle pH værdien i forskellige væsker fra hverdagen.Det gøres på tre for skellige måder; Med en pH elektrode, syre-baseindikatorer og universalindikatorpapir. Og ved sammenligning af de tre målinger, få den mest præcise pH værdi for væsken.
Teori:
En syre er et stof der kan afgive hydroner (H+).En base er et stof der kan optage hydroner (H+).Der kan så være tale om stærke og svage syre og baser. En stærk syre er hvis alle opløste syremolekyler har afgivet hydroner. En svag syre er derimod, hvis ikke alle opløste syremolekyler har afgivet hydroner, og det samme gælder for stærke og svage baser. Der kan så ske en reaktion mellem syre og baser, kaldet en syrebasereaktion, dvs. når der udveksles hydroner mellem syren og basen:
Ex: HI(aq) + H2O(l) I-(aq) + H3O(aq)
Vand kan dog fungere som både syre og base og kaldes derfor en amfolyt, der findes dog også andre stoffer der er amfolytter, så som: HSO4, OH- og H2PO4-. pH værdi måles på en skala fra 0-14, hvor 0-ca.6,5 er sur, 7 er neutral og over 7 er basisk.
Der er kun tale om en pH-værdi når vi har en vandig oplæsning. Rent vand har en pH-værdi på 7(neutral), men selv i helt rent vand forekommer der små ioner, da vandmolekylerne støder sammen og kan afgive H+’er til hinanden:
Det er gratis at oprette en konto