Formålet med forsøget er at måle hvilken gas der er i lighteren.
Hypotese:
Vi har valgt at gå ud fra at det er en Alkan (enkeltbindinger), fordi den skal kunne brænde, vi ved bare ikke hvilken. Vi forventer at hvis det er propan (C?H?) skal Molarmassen (M) være 44 g/mol. Hvis det er Ethan (C?H?) skal Molarmassen være på 30 g/mol. Methans (CH?) Molarmasse skal være på 16 g/mol og hvis det er buthan (C?H??) skal Molarmassen være på 58 g/mol.
Teori:
Idealgasligningen: p*v = n*R*T
M= Molarmasse (g/mol)p= tryk (pa)
m= masse (g)v= volumen (L)
n= stofmængde (mol)R= gaskonstanten (mol)
T= temperatur (K)
Materialeliste + Kemikalier:
Spand
Kolbe
Gas
Vand
Tragt
Lighter
Vægt
Periodiske system
Barometer
Fremgangsmåde:
Vi skal identificere gassen. Vi stater med at fylder en spand med vand. Vi fylder en kolbe med vand, sætter prop på og vender den på hoved ned i spanden. Vi vejer en lighter før forsøget sættes i gang. Derefter tager vi proppen af den kolben, tager en tragt ind i åbningen og tænder for lighteren. På den måde bobler lightergassen op i kolben og vandet presses ud fordi der opstår et tryk. Kolben fyldes med gas indtil der er en liter gas i.
Det er gratis at oprette en konto