Kemiske reaktionshastigheder: teori og bestemmelse

Eksempler på hvordan reaktionshastigheder kan bestemmes

Forsøg

Koncentrationens betydning

Temperaturens betydning

Aktiveringsenergi

Katalysatorer kemiske og biologiske

Hastighedsudtrykket og hastighedskonstanten

For at en kemisk reaktion overhoved kan finde sted skal de rette partikler støde sammen med en tilstrækkelig høj energi, og i den rette vinkel. Det er meget usansynligt at tre eller flere partikler støder sammen og reaktioner hvor der indgår mere end to partikler sker derfor i elementarreaktioner som er delreaktioner af den samlede reaktion. For at en reaktion kan finde sted skal sammenstødet også medføre at en vis mængde kinetisk energi omdannes til potentiel energi i molekylerne. Denne energimængde kaldes også for aktiveringsenergien.

Dette vil jeg komme ind på senere da dette forklare hvorfor reaktionshastigheden påvirkes af forskellige faktorer.

Forskellige kemiske reaktioner kan have meget forskellige reaktionshastigheder

Reaktionshastighed defineres som formindskelse af reaktantkoncentrationen pr tid eller forøgelse af produktkoncentrationen pr. tid ( M/s)

Eks

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Hydrogen + iod hydrogeniodid

I dette tilfælde vil vi ikke få samme hastighed om vi ser på reaktanter og produkterne da der dannes dobbelt så meget Hi som der forsvinder af H2 eller I2. Det er derfor vigtig at forklare hvilket stof man se på når man opgiver reaktionshastigheden.

I dette tilfælde er det en homogen reaktion da alle stoffer er på gas form