Bestemmelse af klorindholdet i PVC-plast

Formål: Øvelsen går ud på at bestemme klorindholdet i polymer (forskellige slags plast). I dette tilfælde er det kun PVC vi bruger.

Teori:

Del 1. Forbrændingen: Klorindholdet i en plastprøve kan bestemmes ved at brænde en afvejet mængde plast. Plasten indeholder klor, dannes der HCL(g) ved forbrændingen. Forbrændningsgassen HCL(g) opsuges herefter i ionbyttet vand og der dannes HCL(aq).

Reaktionslining ved fuldstændig forbrænding af PVC.

2C2H3Cl(s) + 5O2 4CO2(g) + HCL(g) + 2H2O(g)

Del 2. Titreringen: For at bestemme mængden af den dannede HCL(aq) titrere man med sølvnitrat (AgNO3).

Fælningsligning ved titrering af PVC med sølvnitrat (AgCl3)

Cl- + AgNO3 AgCl(s) + NO3-

n= Stofmængde i mol

M= Molar masse i g/mol

m= Masse i g

Teoretisk udbytte af PVC: For at beregne indholdet af klor i PVC skal vi have fat i stofmængdeformlen: n=m/M

PCV molære masse er 62,5 g/mol og der er

0,15g af stoffet:

n=m/M 0,15/62,5=0,0024mol

Udbytte af HCl. Stoffet vejer 36,45g, man får så:

36,45*0,0024=0,087g HCl

Udbytte af Cl-. Stoffet vejer 35,45g, og derfor får man:

35,45*0,0024=0,085g Cl-

0,085*100/0,15=56,7%

Ligningen for ml AgNO3 bliver så:x*0,15/1000 x=16ml AgNO3

[NAVN A] 16/11 1999

Del 1. Forbrændingen

Materialeliste:

PVC-plast Glastragt

Bunsenbrænder Vandstrålepumpe

VandflaskeStativ og klemme

Trådnet Trefod

Digel

Fremgangsmåde: Vi lavede forsøgsopstillingen i et stinkskab. Herefter hældte vi 30ml ionbyttet vand i vandflasken og afvejede en digel, hvorefter vi kom 0,15g PVC-plast i den. Da vi havde placeret diglen på tragten tændte vi for pumpen og bundsenbrænderen. Og så ventede vi indtil der lå en lille sort rest i bunden af diglen, hvorefter vi slukkede for opstillingen.