Alkohol: opbygning, fremstilling og forbrænding

Fremstilling af alkohol – i fysiklokalet og på fabrikker

Hvordan destillerer man alkohol?

Hvordan destillerer man alkohol?

Hvordan blander man forskellige alkoholprocenter?

Hvordan udregner man alkoholpromiller?

Hvordan forbrændes alkohol i kroppen?

Alkoholers opbygning og anvendelse:

Alkohol består altid af en eller flere OH-grupper. En divalent alkohol har to OH-grupper i molekylet (-diol), og en trivalent alkohol har tre (-triol).

Stregtegning af glykol

Molekylet glykol er en ethan-diol

Alkohol findes naturligt i naturen. Kolesterol er fx en alkohol. Alkoholer med mange C-atomer er faste stoffer. Man bruger alkohol som rengøringsmiddel, som regel med 97 % alkohol. Man bruger det som desinfektionsmiddel. Og man bruger det som drikkevarer.

Ethanols kemiske og fysiske egenskaber.

Kemi

Tegning af ”ølhunden”

Ethanols formel er C2H5OH. Man fremstiller ethanol ved at blande sukker, gær og udelukke ilten.

C2H12O6 + Gær – O2 --> 2C2H5OH + 2CO2

Fysik

Det er brændbart i en blanding af 35 % ethanol og 65 % anden væske – og op efter. Alc. Og vand = mindre rumfang (50 cl vand + 50 cl ethanol = 96 cl blanding) Det er ikke muligt at lave 100 % ren alc. Ethanols kogepunkt = 78-79o c. Smeltepunktet er -117o c. I Danmark er 12g ethanol = 1 genstand. Man måler alkohol i % vol & % vægt. Massefylden af ethanol er 0,79.