Gassens opbygning:Nitrogen Molekylet er opbygget af to nitrogen atomer. Det vil sige at formlen er N2 Der er tre bindinger mellem Nitrogen atomerne. Dette kan man se i det periodiske system, ved at tælle hvor mange pladser Nitrogen er fra ædelgasserne. Nitrogen atomerne fremstilles i fysikbogen som blå, men er i virkeligheden farveløse. Det danske ord for Nitrogen er Kvælstof. Gassens egenskaber:Formlen for Nitrogen er N2, molekyle vægten er 28. Det er en farveløs gas og farveløs væske. Smeltepunktet er -209,86 oC. Under denne temperatur er Nitrogen en krystal og over denne temperatur er det en væske. Kogepunktet er -195,8 oC, dvs. over denne temperatur er Nitrogen en gas. Vægtfylde som gas er 1,25 g./l., i væskeform 0,8 g/cm3 og i fast form 1,03 g/ cm3. I almindelig luft er 78% Nitrogen. Det antages at der er mere end 4000 milliarder ton Nitrogen i atmosfæren. Nitrogen kan sammen med Hydrogen (brint) under opvarmning og under tryk danne ammoniak. Påvisning af gassen:For at påvise Nitrogen, kan man f.eks. tage et reagensglas og fylde gassen ned i, derefter tager man en brændende eller glødende træpind (tændstik) og putter ned i reagensglasset, hvis der er Nitrogen i glasset vil flammen/gløden slukkes. Under normale temperaturforhold, har Nitrogen hverken lugt, farve eller smag. Gassens anvendelse: Nitrogen er meget inaktiv, men i sammensætninger med andre stoffer, er det aktivt nok til at være en vigtig bestanddele i madvarer, gift, gødning og eksplosiver. Da Nitrogen ikke er brandbart, men til gengæld kan det kvæle ild, det vil sige det kan slukke ildebrande. Nedkølet og flydende Nitrogen bruges ofte til en hurtig nedfrysning af fødevarer. Det gælder bl.a. pålæg, kød, fjerkræ, fisk og skaldyr, færdigretter, bageriprodukter, frugt, bær og grøntsager. Man nedkøler bl.a. madvarer hurtigt for at forhindre at de klumper og også for at forlænge deres holdbarhed. Afslutning :Jeg syntes det har været sjovt og spændende at lære om Nitrogen og finde ud af hvad man bruger gassen til.
Det er gratis at oprette en konto