Uddrag fra opgaven
Formålet med denne øvelse er at finde ud af hvad lightergassens molarmasse er, og ud fra molarmassen finde ud af hvilke alkaner der er i lightergas. der regnes med at gassen i lighteren er et af følgende fem stoffer: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12 eller en blanding af to af disse alkaner. Det første man skal gøre er, at finde af hvor mange mol gas der er i måleglasset, for at gøre det skal man bruge en formel der hedder ”idealgas ligningen”: n= P*VR*T n= antal mol gas (stofmængden) P= trykket af gassen i måleglasset målt i ”atm” V= volumen
Få fri adgang for at læse hele teksten og downloade ubegrænset.
Få fri adgang