Bestemmelse af lightergassens molarmasse og indhold

Formålet med denne øvelse er at finde ud af hvad lightergassens molarmasse er, og ud fra molarmassen finde ud af hvilke alkaner der er i lightergas. der regnes med at gassen i lighteren er et af følgende fem stoffer: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12 eller en blanding af to af disse alkaner.

Det første man skal gøre er, at finde af hvor mange mol gas der er i måleglasset, for at gøre det skal man bruge en formel der hedder ”idealgas ligningen”: n= P*VR*T

n= antal mol gas (stofmængden)

P= trykket af gassen i måleglasset målt i ”atm”

V= volumen af gassen i måleglasset målt i L

R= gas-konstanten som er: 0,082 L *atm/mol*K

T= den absolutte temperatur målt i K (Kelvin)

Når man har fundet ud af hvor mange mol gas måleglasset indeholder, kan man finde ud af lightergassens molermasse ved brug af formlen: M=mn

M= gassens molarmassen

m= gassens vægt

n= antal mol gas

Når molarmassen er bestemt kan man se hvilken gas, der er i lighteren.

Til forsøget blev der brugt følgende materiale:

Lightergas

Vandkar

Vægt

Termometer

250mL måleglas

Papirservietter

Først vejer man sin lighter, aflæser og noterer massen med en nøjagtighed på 0,01, hvorefter man fylder måleglasset med vand fra hanen i stuetemperatur. Måleglasset med vand vendes derefter på hovedet i et kar som også er fyldt med vand, af samme temperatur. Lighterhovedet anbringes nede i vandet under måleglassets åbning, hvorefter der trykkes på lighteren så gassen strømmer op i måleglasset til vandoverfladen i måleglasset er nede ved 250mL mærket.