Lightergas: molar masse og sammensætning

Formålet med dette forsøg er at finde lightergassens molar masse og finde ud af lightergassens sammensætning, ved at se hvilken gas lightergas er.

Teori

Lightergas består af carbonhydrider, de reagere sådan at de er væsker under tryk, men er gas når dem er ved stuetemperatur eller atmosfærisk tryk. Carbonhydrider er alkaner, som er C-atomer sammensat med enkeltbindinger, hvorpå der sidder H-atomer. Der findes flere forskellige alkaner, de ender alle -an og de alle har molekyle formlen CnHn, hvor n er antal af C-atomer eller H-atomer. To alkaner kan godt have to af de samme molekyleformler, men det er ikke sikkert at de har samme strukturformel, og når det er at de er forskellige, kaldes det strukturisomeri. For det meste gælder det at jo flere c-atomer der er i alkanen, desto højere er dens smelte- og kogepunkt. Stofmængden er det som har tegnet n, det fortæller om mængden af stoffet, som ligger i ordet. Molar massen måles i g/mol, det er det unit tal der står i hjørnet af et atom, i det periodiske system. For at finde den molar masse af et stof, skal man dividere stoffets masse med stoffet stofmængde. Dvs. M=mn og formlen kan der jo byttes rundt på, alt efter hvilken man skal regne ud.