Indledning:I denne rapport beskriver jeg hvorledes vi har bestemt den molare masse for lightergas gennem et ganske simpelt eksperiment. Eksperimentet forgik på den måde at vi lod lightergassen strømme op i et måleglas. Derefter fik vi styr på hvor meget gassens volumen var, samt tryk og temperatur. På den måde var vi stand til at beregne molarmassen ved hjælp af ideal gassen ligningen.
Resultatskema: Vi fik følgende værdier i forsøget
Masse af lighter før
Masse af lighter efter
Gassens volumen
Vandets temperatur
Barometerstand
18 g
16 g
0,25 L
15,8 °C
1,019 bar
Efterbehandlinger:Udregningerne til værdier i forsøget kan ses nedenunder tabellen.
Absolut temperatur K
Gassen Tryk bar
Gassens masse g
Gassens molare masse i g/mol
288,95
0,9983
2
192,4372
Vi tog 15,8°C + 273,15= 288,95K
Psamlet= Plightergas+Pvanddamp Psamlet-Pvanddamp=Plightergas
1,019 bar – 0,0207bar = 0,9983 bar
Udregningen af trykket
Udregningen af gassens masse mfør-mefter=18g-16g=2g
Udregning af gassens molare massen i g/mol
P*V=n*R*T
n= P*V = 0,9983 bar * 0,25 L_________ = 0,249575 bar/L = 0,010393 mol R*T 0,0831 L*bar/mol*K *288,95 K 24,011745L*bar/mol
Den molare masse:
n= m_ M
M* n= m
M= m n
M= 2 g______ = 192,44 0,010393 mol
Ja, det gør det vel. Resultatet tyder på at lightergassen er butan.
Det er gratis at oprette en konto