Formålet med dette eksperiment er, bestemme den Molar masse for lighter gassen således at man kan beregne dens stofmængde, ved hjælp af idealgasloven. At man kan gøre det ved at måle dens volumen, temperatur og tryk. Man beregner gassens molar masse ved veje før og efter lighteren.
Teori:
Det er at bevise idealgasloven, molekylerne i gas bevæger sig rundt mellem hinanden, det sker hyppigt at to molekyler støder sammen. Molekylernes samlede kraft påvirkning på væggen kaldes F.
Gassens tryk registrerer vi som at molekylerne støder sammen ind i beholder væggen. Når temperaturen bliver højere bliver molekylernes gennemsnitsfart også. Det betyder også at trykket også vokser. Hvis gassen for eksempel er oxygen, er molekylernes gennemsnitsfart på 425 m/s ved 0?C og 715 m/s ved 500?C.
Idealgasloven skal forstås sådan at der er et sammenhæng mellem en indespærret gasmængdes tryk, volumen, stofmængde og den absolutte temperatur. Og dens formel ser således ud:
p ? V = n ? R ? TR = 0,0831 gange med L ? bar og dividere det med mol ? K
Fremgangsmåde:
Det første vi gjorde var at veje lighteren, efter det fyldte vi baljen med vand, så da var nok til at bruge en 100 mL måleglas til at vende på hovedet så den var fyldt med vand op. Tog vi lighteren under vandet og begyndte med at afgive gas ind under måleglasset, man skal sørge for at, vandoverfladerne og måleglasset er i lige højde med hinanden. Før vi begyndte med at afgive gas tog vi temperatur af vandet. Efter det tørrede vi lighteren omhyggeligt UDEN at afgive gas. Bagefter vejede vi lighteren igen, for at se hvor meget gas den havde tabt.
Det er gratis at oprette en konto