Lightergas journal
Masse af lighter før (g)
Masse af lighter efter (g)
Gassens volumen (mL)
Vandets temperatur (C)
Barometerstand (bar)
18,45 g
18,14 g
202 mL
22 C
1,015 bar
Absolut temperatur
Gassens tryk
Gassens masse
Gassens molarmasse
295 K
0,988557 P
0,31 g
38,75 g/mol
Gassen tryk: 1,015-0,026443 bar= 0,988557 bar
Gassens masse: 18,45-18,14= 0,31 g
n=p*V/R*Tn=0,988557*0,202/0,0831*295= 0,008 mol
Mw= m/n 0,31/0,008=38,75 g/mol
Spørgsmål:
1. Når de to vandoverflader er i samme højde, er trykket i måleglasset lig med trykket i lokalet.
2. Idealgasligningen: p*V=n*R*T
Betegnelse
Symbol
Enhed
Tryk
p
bar
Volumen
V
l
Stofmængde
n
Mol
Temperatur
T
K (kelvin)
Gaskonstant
R
L*B/mol*k (0,0831)
3. Lightergas er et upolært stof, og vand i væskefasen er ikke. Lightergassen bliver derfor ikke opløst i vandet, som det ville hvis det havde været oktan. Oktan er ligesom lightergassen et upolært stof og da upolære stoffer opløses af andre upolære, ville lightergassen være blevet opløst af oktan, også er der intet formål med forsøget.
4/5. CH4: 12,018+1,008*4=16,05 g/mol C2H6: 12,018*2+1,008*6=30,084 g/mol C3H8: 12,018*3+1,008*8=44,118 g/mol C4H10: 12,018*4+1,008*10=58,152 g/mol C5H12: 12,018*5+1,008*12=72,186 g/mol
Butan er en naturgas med formlen C4H10. Butan er en alkan, som ved normal temperatur - og trykforhold fremtræder som en farveløs gas. Men ved blot lidt højere tryk bliver gassen til flydende butan, det er primært denne gas der bruges i engangs-lightere, og kan ses i sin flydende form inde i gennemsigtige lightere. Denne blanding indeholder ofte en del propan, som har et C-atom mindre: C3H8.
Det er gratis at oprette en konto