Uddrag fra opgaven
Lightergas journal Masse af lighter før (g) Masse af lighter efter (g) Gassens volumen (mL) Vandets temperatur (C) Barometerstand (bar) 18,45 g 18,14 g 202 mL 22 C 1,015 bar Absolut temperatur Gassens tryk Gassens masse Gassens molarmasse 295 K 0,988557 P 0,31 g 38,75 g/mol Gassen tryk: 1,015-0,026443 bar= 0,988557 bar Gassens masse: 18,45-18,14= 0,31 g n=p*V/R*Tn=0,988557*0,202/0,0831*295= 0,008 mol Mw= m/n 0,31/0,008=38,75 g/mol Spørgsmål: 1. Når de to vandoverflader er i samme højde, er trykket i måleglasset lig med trykket i lokalet. 2. Idealgasligningen: p*V=n*R*T Betegnelse Symbol Enhed Tryk p bar Volumen V l Stofmængde n Mol Temperatur T
Få fri adgang for at læse hele teksten og downloade ubegrænset.
Få fri adgang