Formål: Vi vil med øvelsen i redox kemi finde ud af hvilke metaller der indgår i en reaktion med hvilke opløsninger af forskellige salte. På baggrund af de reaktioner vi ser, vil vi opstille metallerne i rækkefølge efter reakivitet altså tilbøjeligheden til at afgive elektroner. Vi vil endvidere finde ud af hvordan vores iagttagelser passer med spændingsrækken.
Teori:
Redoxreaktioner kan vha. spændingsrækken afgøre om et metal kan oxideres af en ionopløsning. Ved redoxreaktioner sker der altså en elektronoverførsel. I oxidation afgives der elektroner og metaller er villige til dette. Reduktion er hvor der optages elektroner. Generelt er ikke metaller villige til at optage elektroner, når metallerne ”smider” deres elektroner væk.
Dette er spændingsrækken.
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H? Cu Ag Au
De mest reaktive metaller står til venstre og er dermed mest villige til at afgive elektroner og de mindst reaktive, de metaller, der står til højre er ædle metaller, og dermed er de ikke villige til at afgive.
Spændingsrækken foregår sådan at stoffet til højere kan kun afgive elektroner til dem der befinder sig til venstre. Eks. kan Cu kun afgive sine elektroner til enten Ag eller Au. Når man har spændingsrækken kan man forudsige om der vil ske en reaktion mellem et metal og et andet metals ioner.
Det er gratis at oprette en konto