Den samlede koncentration angives i hårdhedsgrader (odH). Hårdheden er 1 odH hvis indholdet af fx Ca2+ og Mg2+ svarer til 10 mg CaO pr. liter.
1odH ? [CaO] = 0,010 g/L.
Når man dividerer det med calciumoxids molare masse (56,08 g/mol) får man den tilsvarende koncentration i mol/L.
1odH ? [CaO] = 1,78 · 10-4 M.
Da Mg2+ også bidrager til vands hårdhed siger vi at:
[Ca2+] + [Mg2+] = 1,78 · 10-4 M.
Blødt vand har en hårdhed under 1odH, middelhårdt vand har en hårdhed mellem 10 og 20odH og hårdt vand har en hårdhed på over 20odH.
Da vandet indeholder både calcium- og hydrogenioner kan der ved opvarmning af vandet ske følgende udfældning af kalk:
Reaktionen mod venstre forløber ved opvarmning da opløseligheden af CO2 (aq) falder ved stigende temperatur. Den del af calcium- og magnesiumionerne som kan udfældes på denne måde kaldes vands temporære hårdhed, da denne hårdhed vil forsvinde ved kogning. Den temporære hårdhed er således afhængig af koncentrationen af . Da vand ikke har nogen ladning vil der være calcium- og magnesiumioner hvis positive ladning vil svare til og andre negative ioners ladning. Denne del af calcium- og magnesiumionerne forsvinder ikke ved kogning og kaldes derfor vands permanente hårdhed.
Det er gratis at oprette en konto