Formålet med denne øvelse er, at finde eddikesyreindholdet i husholdningseddike ved hjælp af syrebasetitrering.
Teori:
Hvis man ser nærmere på syre og baser, vil man se, at en syre bliver betegnet som en protondoner (afgiver H+), og en base er en protonacceptor(modtager H+).
Når man titrere betyder det, at man blander er en syre og en base for at få en neutral væske. Dvs. at hvis man titrere en stærk syre(HCl) med en stærk base(NaOH) kunne der ske følgende reaktion, så vi vil få et neutralt produkt:
HCl vil reagere med vand:
HCl (kaldes saltsyre i vandig opløsning) spaltes til en syrebrint H+ og en syrerest Cl-.
H+-ionen kan ikke eksistere frit i vandet, derfor afgiver alle HCl molekylerne deres H+ (syrebrint) til vandmolekylerne for at binde sig til et vandmolekyle (H2O) og danner en oxonium-ion H3O+.
Basen vil se sådan ud:
NaOH spalter sine ioner. OH- kaldes en hydroxid-ion og den kan optage H+.
Og når vi så blander syren og basen vil der ske følgende:
Hvis der bliver tilsat lige mange mol HCl og NaOH, vil vi nå ækvivalenspunktet. Syren og basen har derfor neutraliseret hinanden. Da dette er en stærk base og en stærk syre, vi har blandet sammen vil ækvivalenspunktet svare til pH = 7.
Det er gratis at oprette en konto