Mange salte opløses let i vand, men der er altid en grænse for, hvor meget af saltet, der kan opløses.
Grænsen kaldes saltets opløselighed.
Ved et stofs opløselighed forstås den mængde af stoffet, der kan opløses i 100 ml vand.
Opløseligheden afhænger af temperaturen. For de fleste salte vokser opløseligheden ved stigende temperatur, men der er dog undtagelser. (se grafen)
Formål.
At undersøge opløseligheden af kaliumnitrat, KNO3 ved forskellige temperaturer, samt optegne
dette salts opløselighedskurve.
Apparatur:
Vandbad
Reagensglas (store)
Måleglas 10 ml
Spatel
Termometer
Kurverne viser, hvorledes stoffernes opløselighed
i vand afhænger af
temperaturen
Fremgangsmåde : (øvelse 1)
Afvej nøjagtigt med (2 decimaler) hhv. 3.5 g – 5.0 g – 7.5 g – 10.0 g - 12.5 g KNO3 og overfør stofferne til 5 store reagensglas.
Tilsæt med et måleglas 10 ml dem. vand til hvert reagensglas.
Reagensglassene sættes i et vandbad ved 90 C, og der omrøres med en spatel til alt salt er opløst.
Reagensglassene tages enkeltvis op af vandbadet. Et termometer anbringes i opløsningen, og der omrøres forsigtigt ved at føre termometeret op og ned, mens opløsningen hele tiden iagttages.
Opløsningens temperatur aflæses lige i det øjeblik, hvor de første krystaller observeres i opløsningen.
Det skal ligne ”snevejr” i opløsningen.
Det er gratis at oprette en konto