Jeg vil i denne aflevering eftervise påstanden om at halogenerne er meget reaktionsvillige. Jeg vil også lave lidt research om, hvad halogenerne er, hvilken hovedgruppe de er i, og hvad der specielt ved dem.
Jeg vil også undersøge, deres forekomst, og fremstilling. Der vil også medfølge to forsøg med halogener, hvor jeg efterviser deres egenskaber.
Halogenerne
Alle grundstofferne i hovedegruppe 7 betegnes som halogenerne. Det specielle ved dem er, at de har 7 elektroner i deres yderste skal, og vil meget gerne have en til, så de kommer op på 8 elektroner i deres yderste skal.. Når de får en elektron, vil de blive omdannet til halogenidioner ( eks. F-, Cl-, Br-, I-).
På skemaet herunder kan ses halogenernes indbyrdes størrelsesforhold:
Eksempel på et halogen:
Jeg tager f.eks. klor (Cl), som har 17 elektroner i alt, og den skal så have 7 elektroner i yderste skal, og den vil se således ud:
Frie halogener danner toatomige molekyler. Bindingsenergien er ikke særlig stor blandt halogenerne, så derfor spaltes de let ved f.eks. opvarmning. Molekylerne er særligt gode til at absorbere det synlige lys, og derfor vil de forekomme farvede. F.eks. vil klor være en gulgrøn gas, flour er en gul gas, brom er en rødbrun, flygtig væske og iod er et violetsort, flygtigt, fast stof.
Det er gratis at oprette en konto